Tổng Hợp Kiến Thức Hóa Lớp 8

Tổng hợp kỹ năng và kiến thức Hóa 8 là tài liệu cực kì hữu ích, tổng hợp toàn cục kiến thức kim chỉ nan và các công thức Hóa 8.

Bạn đang xem: Tổng hợp kiến thức hóa lớp 8

Qua tư liệu này chúng ta học sinh lớp 8 lập cập nắm vững được kiến thức và kỹ năng để giải nhanh những bài tập Hóa học. Ngoài ra các bạn đọc thêm nhiều tài liệu không giống tại chuyên mục Hóa 8. Chúc các bạn học tốt.


Tổng hợp kỹ năng Hóa 8 chi tiết nhất

Chương 1: Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT

1. đồ thể cùng chất:

Chất là hầu như thứ tạo nên vật thể

Vật thể:

Vật thể từ nhiên: cây, đất đá, trái chuối…

Vật thể nhân tạo: nhỏ dao, quyển vở…

2. đặc thù của chất:

Mỗi chất đều phải có những đặc điểm đặc trưng( đặc thù riêng).Tính hóa học của chất:

Tính chất vật lý: màu, mùi, vị, trọng lượng riêng, to, tonc, trạng thái

Tính chất hóa học: sự đổi khác chất này thành hóa học khác

3. Hỗn hợp:

Hỗn hợp: là với nhiều chất trộn lẫn với nhau: ko khí, nước sông…

+ đặc thù của các thành phần hỗn hợp thay đổi.

+ đặc điểm của mỗi hóa học trong các thành phần hỗn hợp là không cố gắng đổi.

+ Muốn tách bóc riêng từng chất thoát khỏi hỗn hợp phải phụ thuộc vào tính chất đặc trưng khác biệt của những chất trong lếu láo hợp.

Chất tinh khiết: là chất không có lẫn chất khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp hầu hết nguyên tử thuộc loại, bao gồm cùng số proton trong phân tử nhân.

2. Kí hiệu hóa học:

Kí hiệu hóa học: thường xuyên lấy chữ cái đầu (in hoa) thương hiệu Latinh, ngôi trường hợp các nguyên tố có chữ cái đầu tương đương nhau thì KHHH của chúng gồm thêm chữ thứ hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH đang cho, có một nguyên tử của yếu tắc đó.

Ví dụ: 2O: nhị nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị chức năng Cacbon (đvC)

1đvC = trọng lượng của một nguyên tử Cacbon

1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC

4. Phân tử: Là hạt thay mặt đại diện cho chất, gồm một số trong những nguyên tử links với nhau cùng thể hiện tương đối đầy đủ tính chất hóa học của chất.

5. Phân tử khối: Là cân nặng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử NTK của những nguyên tử trong phân tử.

VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là rất nhiều chất được làm cho từ một nhân tố hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O2, N2, H2…

2. Thích hợp chất: Là phần lớn chất được khiến cho từ 2 hay những nguyên tố chất hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của cách làm hóa học tập (CTHH)

Những nhân tố nào tạo nên thành chất.

Số nguyên tử của từng nguyên tố tạo thành thành một phân tử chất.

Phân tử khối của chất.

2. Phương pháp hóa học tập của 1-1 chất:

3. Cách làm hóa học của phù hợp chất: bao gồm kí hiệu hóa học của những nguyên tố chế tác thành phân tử thích hợp chất, bao gồm ghi chỉ số sống chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

4. CTHH của đúng theo chất: có kí hiệu hóa học của không ít nguyên tố sinh sản thành phân tử hòa hợp chất, bao gồm ghi chỉ số ở chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một nhân tố (nhóm nguyên tử) là nhỏ số biểu lộ khả năng links của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử nguyên tố khác. (Bảng 1 tr.42).

Hóa trị được ghi bằng văn bản số La Mã với được xác định theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị của O bằng II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).

2. Luật lệ hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al vào hợp hóa học Al2O3

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị:

Lập CTHH của sắt oxit, biết sắt (III).

Lập CTHH của vừa lòng chất gồm Na (I) với SO4(II).

Chương 2: làm phản ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng kỳ lạ vật lí: là hiện tượng chất bị biến đổi về hình dáng hoặc bị đổi khác về tâm trạng (rắn, lỏng, khí) nhưng bản chất của hóa học vẫn không thay đổi (không bao gồm sự tạo ra thành chất mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành những đoạn nhỏ, đống ý đinh

2. Hiện tượng lạ hóa học: là hiện tượng lạ có sự biến hóa chất này thành chất khác, nghĩa là bao gồm sinh ra hóa học mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo ra khí cacbonic

II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng chất hóa học là vượt trình biến đổi chất này (chất phản nghịch ứng) thành chất khác (sản phẩm phản bội ứng)

Trong làm phản ứng hóa học, những nguyên tử được bảo toàn, chỉ links giữa các nguyên tử bị ráng đổi, có tác dụng phân tử hóa học này trở thành phân tử chất khác

Ví dụ: phản bội ứng xảy ra khi nung vôi: CaCO3

*
*
CaO + CO2

Trong đó: hóa học phản ứng: CaCO3

Chất sản phẩm: CaO, CO2

Dấu hiệu nhận ra có làm phản ứng xảy ra: tất cả chất new tạo thành có tính chất khác với chất phản ứng (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phân phát sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định nguyên lý bảo toàn khối lượng: vào một làm phản ứng hóa học, tổng cân nặng của các chất sản phẩm bằng tổng trọng lượng của những chất phản bội ứng

Áp dụng: A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là việc biểu diễn phản ứng hóa học bằng công thức hóa học

Ví dụ: bội nghịch ứng sắt công dụng với oxi:

3Fe + 2O2

*
*
Fe3O4

Các cách lập PTHH:

+ B1: Viết sơ vật dụng của bội nghịch ứng: Al + O2 —–> Al2O3

+ B2: cân đối số nguyên tử của từng nguyên tố: Al + O2—–> 2Al2O3

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2

*
*
2Al2O3

Chương: Oxi-Không khí

I. đặc điểm của oxi

1. đặc điểm vật lí

Là hóa học khí, không màu, ko mùi, không nhiều tan vào nước, nặng rộng không khí. Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183oC, oxi nghỉ ngơi thể lỏng có blue color nhạt.

2. Tính chất hóa học

Oxi là một trong những đơn hóa học phi kim hoạt động mạnh, nhất là ở nhiệt độ cao, dễ ợt tham gia phản nghịch ứng hóa học với khá nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất.

a. Tác dụng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

*
*
SO2 (cháy sáng ngọn lửa màu xanh nhạt)

b. Tính năng với kim loại

Oxi gồm thể công dụng với đa số các kim loại dưới tác dụng của nhiệt độ để tạo nên các oxit (trừ một số trong những kim loại Au, Ag, Pt oxi ko phản ứng

2Mg + O2

*
*
2MgO

2Zn + O2

*
*
2ZnO

3Fe + 2O2

*
*
Fe3O4

c. Tác dụng với vừa lòng chất

2H2S + 3O2

*
*
2SO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

*
*
2CO2+ 2H2O

II. Sự oxi hóa- phản bội ứng hóa phù hợp – Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự tính năng của oxi với một chất

2. Phản bội ứng hóa hợp

Phản ứng hóa vừa lòng là bội phản ứng hóa học trong các số ấy chỉ có một chất bắt đầu được tạo nên thành từ nhì hay nhiều chất ban đầu.

Phản ứng phải nâng nhiệt độ lên nhằm khơi mào phản bội ứng cơ hội đầu, các chất vẫn cháy, tỏa các nhiệt call là làm phản ứng tỏa nhiệt.

…………….

Xem thêm: Bánh Mì Que Hải Phòng Tại Hà Nội, Nơi Bán Bánh Mì Cay Hải Phong Nổi Tiếng

Tải tệp tin tài liệu giúp thấy trọn bộ kiến thức và kỹ năng Hóa học tập 8

Tổng hợp kỹ năng Hóa 8 là tài liệu hết sức hữu ích, tổng hợp toàn thể kiến thức định hướng và những công thức Hóa 8.

Qua tư liệu này các bạn học sinh lớp 8 hối hả nắm vững được kỹ năng và kiến thức để giải nhanh những bài tập Hóa học. Dường như các bạn đọc thêm nhiều tài liệu không giống tại thể loại Hóa 8. Chúc chúng ta học tốt.

Tổng hợp kiến thức Hóa 8 cụ thể nhất

Chương 1: Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT

1. Thứ thể và chất:

Chất là hồ hết thứ khiến cho vật thể

Vật thể:

Vật thể trường đoản cú nhiên: cây, đất đá, quả chuối…

Vật thể nhân tạo: bé dao, quyển vở…

2. đặc điểm của chất:

Mỗi chất đều có những tính chất đặc trưng( đặc điểm riêng).Tính chất của chất:

Tính chất vật lý: màu, mùi, vị, cân nặng riêng, to, tonc, trạng thái

Tính chất hóa học: sự đổi khác chất này thành hóa học khác

3. Láo hợp:

Hỗn hợp: là với nhiều chất xáo trộn với nhau: ko khí, nước sông…

+ đặc điểm của hỗn hợp thay đổi.

+ đặc thù của mỗi hóa học trong tất cả hổn hợp là không cố kỉnh đổi.

+ Muốn tách riêng từng chất ra khỏi hỗn vừa lòng phải phụ thuộc vào tính hóa học đặc trưng khác biệt của những chất trong lếu láo hợp.

Chất tinh khiết: là chất không có lẫn chất khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp đa số nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân.

2. Kí hiệu hóa học:

Kí hiệu hóa học: thường lấy vần âm đầu (in hoa) tên Latinh, ngôi trường hợp các nguyên tố có chữ cái đầu giống như nhau thì KHHH của chúng có thêm chữ lắp thêm hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH sẽ cho, chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó.

Ví dụ: 2O: nhì nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon (đvC)

1đvC = khối lượng của một nguyên tử Cacbon

1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC

4. Phân tử: Là hạt đại diện thay mặt cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau với thể hiện vừa đủ tính chất hóa học của chất.

5. Phân tử khối: Là cân nặng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bởi tổng nguyên tử NTK của những nguyên tử vào phân tử.

VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là số đông chất được tạo nên từ một nhân tố hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O2, N2, H2…

2. Hòa hợp chất: Là phần lớn chất được khiến cho từ 2 hay những nguyên tố chất hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của bí quyết hóa học (CTHH)

Những nguyên tố nào tạo nên thành chất.

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố sản xuất thành một phân tử chất.

Phân tử khối của chất.

2. Cách làm hóa học của đơn chất:

3. Cách làm hóa học tập của hòa hợp chất: bao gồm kí hiệu hóa học của không ít nguyên tố chế tạo thành phân tử hợp chất, bao gồm ghi chỉ số sống chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

4. CTHH của phù hợp chất: bao gồm kí hiệu hóa học của các nguyên tố tạo ra thành phân tử phù hợp chất, tất cả ghi chỉ số làm việc chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một nguyên tố (nhóm nguyên tử) là nhỏ số biểu hiện khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố kia với nguyên tử thành phần khác. (Bảng 1 tr.42).

Hóa trị được ghi bằng chữ số La Mã với được xác minh theo hóa trị của H bởi I. Hóa trị của O bởi II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).

2. Phép tắc hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al vào hợp chất Al2O3

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp hóa học theo hóa trị:

Lập CTHH của sắt oxit, biết fe (III).

Lập CTHH của hòa hợp chất tất cả Na (I) cùng SO4(II).

Chương 2: phản bội ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng kỳ lạ vật lí: là hiện tượng chất bị biến đổi về kiểu dáng hoặc bị đổi khác về trạng thái (rắn, lỏng, khí) nhưng bản chất của hóa học vẫn không đổi khác (không bao gồm sự chế tạo thành hóa học mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành phần lớn đoạn nhỏ, tán thành đinh

2. Hiện tượng lạ hóa học: là hiện tượng lạ có sự thay đổi chất này thành hóa học khác, nghĩa là có sinh ra hóa học mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo ra khí cacbonic

II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng hóa học là thừa trình biến hóa chất này (chất bội phản ứng) thành chất khác (sản phẩm phản nghịch ứng)

Trong bội phản ứng hóa học, các nguyên tử được bảo toàn, chỉ link giữa những nguyên tử bị cụ đổi, có tác dụng phân tử hóa học này trở thành phân tử hóa học khác

Ví dụ: phản nghịch ứng xẩy ra khi nung vôi: CaCO3

*
*
CaO + CO2

Trong đó: hóa học phản ứng: CaCO3

Chất sản phẩm: CaO, CO2

Dấu hiệu nhận thấy có phản ứng xảy ra: tất cả chất new tạo thành có đặc thù khác với chất phản ứng (màu, mùi, vị, lan nhiệt, phạt sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định dụng cụ bảo toàn khối lượng: vào một làm phản ứng hóa học, tổng trọng lượng của các chất thành phầm bằng tổng khối lượng của những chất phản ứng

Áp dụng: A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là sự biểu diễn bội phản ứng hóa học bởi công thức hóa học

Ví dụ: phản ứng sắt tính năng với oxi:

3Fe + 2O2

*
*
Fe3O4

Các cách lập PTHH:

+ B1: Viết sơ trang bị của bội phản ứng: Al + O2 —–> Al2O3

+ B2: cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố: Al + O2—–> 2Al2O3

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2

*
*
2Al2O3

Chương: Oxi-Không khí

I. Tính chất của oxi

1. Tính chất vật lí

Là hóa học khí, ko màu, ko mùi, ít tan vào nước, nặng rộng không khí. Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183oC, oxi sinh sống thể lỏng có màu xanh nhạt.

2. Tính chất hóa học

Oxi là một trong những đơn chất phi kim chuyển động mạnh, đặc biệt là ở ánh sáng cao, dễ dãi tham gia làm phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất.

a. Tính năng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

*
*
SO2 (cháy sáng ngọn lửa màu xanh nhạt)

b. Chức năng với kim loại

Oxi có thể chức năng với phần nhiều các kim loại dưới chức năng của ánh nắng mặt trời để tạo nên các oxit (trừ một số trong những kim loại Au, Ag, Pt oxi ko phản ứng

2Mg + O2

*
*
2MgO

2Zn + O2

*
*
2ZnO

3Fe + 2O2

*
*
Fe3O4

c. Tính năng với thích hợp chất

2H2S + 3O2

*
*
2SO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

*
*
2CO2+ 2H2O

II. Sự oxi hóa- phản ứng hóa phù hợp – Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự tính năng của oxi với một chất

2. Phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa vừa lòng là phản ứng hóa học trong những số đó chỉ bao gồm một chất bắt đầu được chế tạo ra thành từ hai hay các chất ban đầu.

Phản ứng phải nâng nhiệt độ lên nhằm khơi mào phản nghịch ứng lúc đầu, các chất đang cháy, tỏa các nhiệt điện thoại tư vấn là phản nghịch ứng tỏa nhiệt.